这个是个化学平衡的问题,
2SO2（g）+O2(g)可逆2SO3(g)
反应前后体积变小,压力越大反应越向右经行……
第一次明显比第二次更向右经行（第一次压力大）
物质量的比是2:1如果经行的程度一样的话是2Q2=Q1
但是第一次明显比第二次更向右经行所以2Q2＜Q1 A对
ΔH=-197kj/mo是只完全反应是发热197kj
但是这个反应都不能进行完全,因此反应热必都小于197kj.
C.Q2＜Q1＜197KJ也对,
这个题通过一个高考题改的
也就一楼开始写的题……他没注意直接安那个题算了……