解题思路：根据图象可知：曲线的折点所对应的碳酸钠溶液的质量即恰好完全反应时所消耗的质量；
根据反应的化学方程式，利用恰好完全反应时消耗碳酸钠的质量或生成沉淀的质量，计算与碳酸钠发生反应的氯化钡的质量，恰好完全反应后过滤，所得滤液为氯化钠溶液，溶质氯化钠的质量为产品中氯化钠与反应生成氯化钠质量和，滤液的质量可利用质量守恒定律进行计算；由反应计算出生成氯化钠的质量后，利用溶质质量分数计算公式求出所得滤液中溶质氯化钠的质量分数．
根据曲线可知，当加入碳酸钠溶液50g时，恰好完全反应；
设样品中BaCl2的质量为x，生成NaCl的质量为y．
BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl
208 106 117
x 50g×10.6%y
[208/x＝
106
50g×10.6%＝
117
y]
解得：x=10.4g，y=5.85g；
所以原固体中氯化钠的质量是16.25g-10.4g=5.85g
水的密度为1g/cm3，则143.6mL水的质量为143.6mL×1g/cm3=143.6g；
当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时．过滤后所得溶液的质量为：16.25g+143.6g+50g-9.85g=200g；
则溶液中溶质的质量分数[5.85g+5.85g/200g]l00%=5.85%
答：当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是5.85%．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
考点点评： 在对反应图象中曲线进行分析时，曲线的折点的意味着曲线所表示的反应在此时恰好完全反应．