解题思路：A、根据明矾净水的原理是氢氧化铝净水来分析；
B、根据原电池的工作原理和应用来回答；
C、根据氧化镁的物理性质来分析其应用；
D、根据电解氯化镁溶液的反应原理及其产物来判断．
A、明矾净水的原理是：Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+，利用Al（OH）3（胶体）的吸附性进行净水，故A正确；
B、因为轮船主要用铁造外壳，铁在海水中易被腐蚀，镀上比铁活泼的锌，形成原电池，锌作负极，失去电子先被腐蚀，从而起到保护铁的作用，从而可减缓船体的腐蚀速率，故B正确；
C、氧化镁的熔点是2852℃，可用于制作耐高温材料，故C正确；
D、电解MgCl2饱和溶液，发生的化学反应为：MgCl2+2H2O
通电
.
.Mg(OH)2+H2↑+Cl2↑，不会产生金属镁，电解熔融的MgCl2能制取单质镁，发生的反应MgCl2
通电
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.Mg+Cl2↑，故D错误．
故选：D．
点评：
本题考点： 盐类水解的应用；金属的电化学腐蚀与防护；电解原理；金属冶炼的一般原理．
考点点评： 本题主要考查了物质的水解反应以及水解反应的用途、常见物质在生产生活中的具体用途、常见物质的制备及发生的化学反应方程式等方面的知识，是一道综合题目．