错误,在稀溶液中,强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热.
HF是弱酸,不是强酸,在反应过程中电离会吸热,导致反应热小于57.3kJ/mol ,所以是错误的.
表示中和热的热化学方程式:NaOH(aq)+HF(aq)=NaF(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol
1个回答
相关问题
-
强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol以下4个热化学方
-
已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1．以下四个化学方程式其中反应热为57.3k
-
有关中和热强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：H+（aq）+OH－(aq)=H2O（l）,△H=-57.3kJ·mol-1
-
强酸和强碱稀溶液的中和热可以表示为：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ•mol-1
-
中和热的计算.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)； H=-57.3kJ/mol ,求下列中和
-
已知：H + (aq) + OH — (aq)＝H 2 O(l) △H＝—57.3kJ/mol。向1L 0.5
-
强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应的热化学方程式为H ＋ (aq)＋OH － (aq)=H 2 O(l) ΔH＝－57.3
-
.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3 kJ/mo
-
已知：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．向1L 0.5mol/L的NaO
-
一个化学题.在稀溶液中H+（aq）+OH-(aq) = H2O(l) △H=-57.2kj/mol若将0.5mol H2