（1）测定粗锌样品中锌的质量分数（或纯度）（2分）
（2）②Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2↑（2分） ③65%（2分）
（3）①吸收水蒸气、氯化氢气体（1分）偏大（1分）
②不能（1分）碱石灰能吸收反应生成的CO 2（1分）
（1）由于是对某粗锌样品进行纯度检测，所以实验目的是测定粗锌样品中锌的质量分数（或纯度）。
（2）②锌是活泼的金属，和盐酸反应生成氢气，方程式为Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2↑。
②减少随质量就是产生的氢气，则氢气是0.2g，所以消耗锌是6.5g，所以粗锌的纯度为6.5g÷10.0g×100％＝65％。
（3）①由于产生的氢气中含有水蒸气和氯化氢，所以碱石灰的作用是吸收水蒸气、氯化氢气体。如果没有碱石灰，则产生的氢气偏多，测定结果偏大。
②碳酸钙和盐酸反应生成的CO 2，能被碱石灰吸收，所以不能。