解题思路：（1）先求出此反应的焓变，根据热化学方程式的书写规则再写出热化学方程式；
（2）①根据焓变判断生成物反应物浓度的变化，然后根据平衡常数判断；
②根据平衡状态的判断依据判断；
（3）由N2H4，联想到NH3，由N2H4Cl2联想到NH4Cl，再注意到N2H4是二元碱而NH3是一元的，试题即可突破．
（1）该反应的焓变△H=E1-E2=134KJ/mol-368KJ/mol=-234KJ/mol，热化学方程式为NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ•mol-1，
故答案为：NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ•mol-1；
（2）①该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，生成物浓度减小，反应物浓度增大，所以K1＞K2，故答案为：K1＞K2；
②A、容器内各物质的浓度之比等于计量数之比，不能证明正逆反应速率相等，故A错误；
B、不同物质的正逆反应速率之比等于其计量数之比是平衡状态，故B错误；
C、容器内压强不变，气体的物质的量不变，该反应达平衡状态，故C正确；
D、如果是在密闭容器中反应，质量不变，体积不变，密度始终不变，故D错误；
故选：C
（3）由图可以看出生成（4）由N2H4，联想到NH3，由N2H4Cl2联想到NH4Cl，再注意到N2H4是二元碱而NH3是一元的，则盐酸肼第一步水解反应的离子方程式为N2H42++H2O⇌[N2H3•H2O]++H+，
故答案为：N2H42++H2O⇌[N2H3•H2O]++H+．
点评：
本题考点： 热化学方程式；离子方程式的书写；化学平衡常数的含义；化学平衡状态的判断．
考点点评： 本题考查了盐类水解的分析应用，化学平衡的分析判断和化学平衡移动的判断，判断依据为，速率改变，但υ（正）=υ（逆），平衡不移动；速率改变，且υ（正）≠υ（逆），平衡向减弱这种改变的方向移动．