Question

1·用水吸标准状况下的5.6L的HCI气体,制成300ml溶液,在所得溶液中加入6.5g锌粒,充分反映后,试计算溶液中锌

Answer 1

1·用水吸标准状况下的5.6L的HCI气体,制成300ml溶液,在所得溶液中加入6.5g锌粒,充分反映后,试计算溶液中锌离子、氢离子、氯离子的物质的量浓度分别为多少?（溶液的体积变化忽略不计）

n(HCl)=5.6/22.4=0.25mol

n(Zn)=6.5/65=0.1mol

Zn+2HCl=ZnCl2+H2

1 2 1

0.1 x y

x=0.2mol y=0.1mol

n(HCl剩余)=0.25-0.2=0.05mol

C(Zn2+)=0.1/0.3=0.33mol/L

C(H+)=0.05/0.3=0.167mol/L

氯离子包涵生成的ZnCl2中的 和剩余盐酸中的

C(Cl-)=(0.1*2+0.05)/0.3=0.83mol/L

2.有亚硫酸钠试样,又遇存放时间过长,有一部分已变质为硫酸钠.经测定,在试样中还含有百分之5.3的碳酸钠,现称取试样20g,加入足量稀盐酸,产生的气体经干燥,其体积在标准状况下为20464L.

（1）.已知亚硫酸钠在空气中变质的化学方程式为：2Na2SO3+O2====2Na2SO4.试用双箭号表示出电子转移的方向与数目

2Na2SO3+O2====2Na2SO4

方程上方箭号由Na2SO3中的S指向Na2SO4中的S 横线上写（化合价升高,失2e*2,被氧化）

方程下方箭号由O2中的O指向Na2SO4中的O 横线上写（化合价降低,得2e*2,被还原）

（2）.写出试样与稀硫酸反映的离子方程式

(SO3)2-+2H+=SO2+H2O

(CO3)2-+2H+=CO2+H2O

（3）.计算试样中亚硫酸钠的质量分数

你题目中的气体体积是不是错啦 网上有的题目是2464 mL

20g样品中有Na2CO3:(20*5.3%)/106=0.01mol

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2

1 1

0.01 x

x=0.01mol

V(CO2)=0.01*22.4=0.224L

V(SO2)=(2.464-0.224)/22.4=0.1mol

Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2

1 1

y 0.1

y=0.1

m(Na2SO3)=0.1*126=12.6g

样品中Na2SO3的质量分数为:12.6/20=63%

3·已知10摄氏度时NaOH在水中的溶解度为22g.求：（1）.将多少克钠放入10g水中,反应后冷却到10摄氏度时生成的NaOH刚好达到饱和?其饱和溶液中溶质的质量分数是多少?

设xg刚好饱和

22/100=x/10

x=2.2g

其饱和溶液中溶质的质量分数

2.2/(2.2+10)=18.20%