25℃时,用物质的量浓度为0.04mol/L的氢氧化钠溶液去中和H+浓度为10-3mol/L的某一元弱酸溶液20mL,消

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  • 解题思路:(1)NaOH溶液滴定H+浓度为10-3mol/L的一元弱酸HA的溶液20mL,达到终点时消耗NaOH溶液12.5mL,利用cV=cV计算;

    (2)H+浓度为10-3mol/L的某一元弱酸中c(H+)=c(A-)=c(HA)电离=10-3mol/L,进而计算一元弱酸的电离度.

    解(1)NaOH溶液滴定H+浓度为10-3mol/L的一元弱酸HA的溶液20mL,达到终点时消耗NaOH溶液12.5mL,由cV=cV可知,12.5×10-3L×0.04mol/L=c×20×10-3L,

    解得c=0.025mol/L,

    答:一元弱酸HA的物质的量浓度0.025mol/L;

    (2)H+浓度为10-3mol/L的某一元弱酸中c(H+)=c(A-)=c(HA)电离=10-3mol/L,一元弱酸的电离度为

    c(HA)电离

    c(HA)×100%=

    10−3

    0.025×100%=4%;

    答:一元弱酸的电离度为4%.

    点评:

    本题考点: 弱电解质在水溶液中的电离平衡.

    考点点评: 本题考查酸碱混合的计算、中和滴定、电离度的计算等,难度不大,注意掌握酸碱混合的计算公式.