解题思路：（1）NaOH溶液滴定H+浓度为10-3mol/L的一元弱酸HA的溶液20mL，达到终点时消耗NaOH溶液12.5mL，利用c酸V酸=c碱V碱计算；
（2）H+浓度为10-3mol/L的某一元弱酸中c（H+）=c（A-）=c（HA）电离=10-3mol/L，进而计算一元弱酸的电离度．
解（1）NaOH溶液滴定H+浓度为10-3mol/L的一元弱酸HA的溶液20mL，达到终点时消耗NaOH溶液12.5mL，由c酸V酸=c碱V碱可知，12.5×10-3L×0.04mol/L=c酸×20×10-3L，
解得c酸=0.025mol/L，
答：一元弱酸HA的物质的量浓度0.025mol/L；
（2）H+浓度为10-3mol/L的某一元弱酸中c（H+）=c（A-）=c（HA）电离=10-3mol/L，一元弱酸的电离度为
c(HA)电离
c(HA)×100%=
10−3
0.025×100%=4%；
答：一元弱酸的电离度为4%．
点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡．
考点点评： 本题考查酸碱混合的计算、中和滴定、电离度的计算等，难度不大，注意掌握酸碱混合的计算公式．