解题思路:(1)NaOH溶液滴定H+浓度为10-3mol/L的一元弱酸HA的溶液20mL,达到终点时消耗NaOH溶液12.5mL,利用c酸V酸=c碱V碱计算;
(2)H+浓度为10-3mol/L的某一元弱酸中c(H+)=c(A-)=c(HA)电离=10-3mol/L,进而计算一元弱酸的电离度.
解(1)NaOH溶液滴定H+浓度为10-3mol/L的一元弱酸HA的溶液20mL,达到终点时消耗NaOH溶液12.5mL,由c酸V酸=c碱V碱可知,12.5×10-3L×0.04mol/L=c酸×20×10-3L,
解得c酸=0.025mol/L,
答:一元弱酸HA的物质的量浓度0.025mol/L;
(2)H+浓度为10-3mol/L的某一元弱酸中c(H+)=c(A-)=c(HA)电离=10-3mol/L,一元弱酸的电离度为
c(HA)电离
c(HA)×100%=
10−3
0.025×100%=4%;
答:一元弱酸的电离度为4%.
点评:
本题考点: 弱电解质在水溶液中的电离平衡.
考点点评: 本题考查酸碱混合的计算、中和滴定、电离度的计算等,难度不大,注意掌握酸碱混合的计算公式.