解题思路：根据氯化钠的溶解度受因素的影响进行分析，物质反应类型，正确书写化学方程式并注意规范性；正确理解和掌握合金的性能一般优于组成它的纯金属，了解物质的非金属性强弱．
（1）因为氯化钠的溶解度受温度的影响很小，所以用蒸发结晶法；
（2）步骤②是氢氧化镁和盐酸的反应，反应的化学方程式为Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，反应类型是复分解反应，镁和铝制成的合金具有强度高而密度小，机械性能好，韧性和抗蚀性能好等优良性能；
（3）步骤④发生的反应的化学方程式是2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2；反应原因是氯气的非金属性比溴的非金属性强；
（4）海水制碱主要氯化钠与铵气、水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，再加热碳酸氢钠后分解得到碳酸钠．化学方程式为NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl，2NaHCO3
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Na2CO3+H2O+CO2↑．
故答案为：（1）氯化钠的溶解度受温度影响很小；（2）Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；复分解反应；强度高而密度又小，或机械性能好，或韧性和抗蚀性能很好；（3）2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2；氯气的非金属性比溴的非金属性强；（4）NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl；2NaHCO3
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Na2CO3+H2O+CO2↑．
点评：
本题考点： 对海洋资源的合理开发与利用；结晶的原理、方法及其应用；合金与合金的性质；酸的化学性质；氯化钠与粗盐提纯；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 本题考查了物质的溶解度受哪些因素影响，化学反应的类型，合金的性质，物质的非金属性大小，化学方程式的书写等多个知识点，是一个多点考查题．