解题思路：（1）根据图中所给溶液的温度变化随加入盐酸的体积变化的不同数值可以先描出各个点，再连接各点成线即可完成解答；
（2）根据曲线的变化趋势结合氢氧化钠和盐酸反应来进行分析，其中：①加入盐酸的量在0-10mL之间时：考虑中和反应放出热量；②加入盐酸的量在l0-20mL之间时：考虑反应完成，过量盐酸起冷却降温作用．
（1）根据图表中的数据可以对所给数据进行描点连线可以得出液的温度变化（△t）与加入的盐酸体积（V）之间的关系曲线图．
（2）根据表中数据可以知道当滴加稀盐酸的体积达到10mL时，温度最高，所以此时是氢氧化钠溶液合盐酸恰好完全反应的时刻，而当加入的稀盐酸大于10mL时氢氧化钠已被完全反应，所以溶液的温度不再升高，而是由于盐酸的过量而使溶液的温度降低．
故答案为：
（1）如图
（2）在0～10ml之间，随着中和反应的进行，由于反应放热，溶液温度上升；而在10～20ml之间，中和反应已经完成，由于滴入过量的常温下的酸液，温度逐渐降低．
点评：
本题考点： 中和反应及其应用．
考点点评： 熟练掌握中和反应的概念及其应用；了解物质发生化学变化时的能量变化：中和放热；解答此类题的关键是正确从材料中抽取信息，准确做出判断，结合已有的知识储备并做出合理的解释．