（1）Al 2O 3＋3Cl 2＋3C
2AlCl 3＋3CO（2分）
（2）SO 3 2 －＋Cl 2＋H 2O=SO 4 2 －＋2Cl －＋2H ＋（2分）
（3）除去FeCl 3（2分）
（4）①Fe 3 ＋＋3OH －=Fe(OH) 3↓（2分） Al 3 ＋＋4OH －=AlO 2 －＋2H 2O（2分）②96%（2分）
（5）在HCl气流中加热脱结晶水（2分）
（6）Fe 3C＋3O 2
Fe 3O 4＋CO 2（1分）
试题分析：⑴在氯化炉中发生的反应物有Al 2O 3、Cl 2、C，生成物有AlCl 3、CO（在冷却器中逸出），根据氧化还原反应的配平方法将其配平，并写出反应条件（950℃）；
⑵书写Na 2SO 3溶液与Cl 2反应的离子方程式时，先根据得失电子守恒有SO 3 2 －＋Cl 2――SO 4 2 －＋2Cl －，再根据电荷守恒有SO 3 2 －＋Cl 2――SO 4 2 －＋2Cl －＋2H ＋，最后根据原子守恒得SO 3 2 －＋Cl 2＋H 2O=SO 4 2 －＋2Cl －＋2H ＋。
⑶由于升华器中含有AlCl 3和FeCl 3（杂质），加入少量Al，可与FeCl 3反应将其除去。
⑷在含有FeCl 3杂质的AlCl 3产品中加入过量的NaOH溶液所发生的离子方程式有①Fe 3 ＋＋3OH －=Fe(OH) 3↓，Al 3 ＋＋4OH －=AlO 2 －＋2H 2O；沉淀物[Fe(OH) 3]经洗涤、灼烧、冷却、称重，残留固体（Fe 2O 3）质量为0.32 g，据原子守恒可计算AlCl 3产品的纯度：
。
⑸为了抑制AlCl 3的水解，必须在在HCl气流中加热AlCl 3·6H 2O，使其脱结晶水（否则会生成Al(OH) 3或Al 2O 3）。
⑹据题意该反应的生成物有Fe 3C、O 2（空气），生成物有Fe 3O 4（磁性的固体）、CO 2，根据氧化还原反应的配平方法将其配平，并标出反应条件（高温）。