解题思路：（1）根据提纯NaCl的实验过程分析实验的操作，结合图2的图示分析回答；
（2）根据实验的过程分析造成氯化钠减少的原因；
（3）根据溶质质量分数的公式计算．
（1）操作①为：粗盐溶解；操作②含有泥沙的混合液经过过滤，得较纯净的氯化钠溶液；操作③蒸发滤液，得氯化钠晶体；图中A为过滤操作，B为蒸发操作，C为溶解操作．操作①与C对应，操作②与A对应，操作③与B对应．
（2）A．蒸发时受热不均匀，有晶体溅出，会造成食盐的产量偏低；
B．蒸发时，看到有晶体析出，立即停止加热，得到的食盐中含有水分，会造成食盐的产量偏高；
C．过滤时滤纸有破损，混合液流入滤液中，得到的食盐中含有杂质，会造成食盐的产量偏高；
D．溶解15g含有泥沙的NaCl样品时，加入的水量不足，是部分食盐未溶解，会造成食盐的产量偏低．
（3）需要氯化钠的质量为：50g×9%=4.5g．
故答案为：（1）C、A、B；（2）A、D；（3）4.5．
点评：
本题考点： 氯化钠与粗盐提纯；蒸发与蒸馏操作；有关溶质质量分数的简单计算．
考点点评： 本题难度不大，掌握粗盐提纯的原理、过滤的原理等并能灵活运用是正确解答本题的关键．