解题思路：由图可知，ROH开始的pH=13，稀释100倍pH=11，则ROH为强碱，而MOH开始的pH=12，稀释100倍pH=11，则MOH为弱碱，并根据酸碱中和及电离来解答．
A．MOH开始的pH=12，稀释100倍pH=11，则MOH为弱碱，故A正确；
B．由ROH═R++OH-，MOH⇌M++OH-可知，在x点，c（OH-）相等，则c（M+）=c（R+），故B正确；
C．由于ROH是强碱，所以在x点，ROH完全电离，故C正确；
D．稀释前，c（ROH）=0.1mol/L，c（MOH）＞0.01mol/L，则c（ROH）＜10c（MOH），故D错误；
故选D．
点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡．
考点点评： 本题考查弱电解质的电离，明确图象中pH的变化及交点的意义是解答本题的关键，题目难度中等．