解题思路：A．过氧化钠中阴离子为过氧根离子，0.1mol过氧化钠中含有0.2mol钠离子、0.1mol过氧根离子，总共含有0.3mol离子；
B．常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氧气的物质的量；
C．金属镁为+2价金属，1.2g镁的物质的量为0.05mol，完全反应失去0.1mol电子；
D．甲基中含有9个电子，6g甲基的物质的量为：[6g/15g/mol]=0.4mol，0.4mol甲基中含有3.6mol电子．
A．7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，0.1mol过氧化钠中含有0.2mol钠离子、0.1mol过氧根离子，共含有0.3mol阴阳离子，含离子总数为0.3NA，故A错误；B．不是标准状况下，题中条件无法计算11.2L氧气的物质的量，故B错误...
点评：
本题考点： 阿伏加德罗常数．
考点点评： 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项D为易错点，注意甲基与甲烷分子、羟基与氢氧根离子中电子数的区别．