几道化学题.谢谢高分悬赏在反应S+2KNO3+3C = K2S+N2↑+3CO2↑中,氧化剂是 ,还原剂是 ,转移的电子

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  • S和KNO3是氧化剂

    C是还原剂

    电子转移总数n=4*3+2+5*2=22mol

    还原剂比氧化剂是 2:1

    还原剂和氧化剂的质量比1:2

    8.7g÷(56+32)g/mol≈0.1mol

    MnO2+4HCl(浓)==△==MnCl2+2H2O+Cl2↑

    0.1mol 0.4mol 0.1mol

    生成氯气__7.1__克,

    参加反应的HCl是__14.6_g

    其中被氧化的HCl为 _7.3_g

    在反应后的溶液中,加入足量的硝酸银,将生成沉淀__28.6__ g.

    发生反应的Cl2和NH3的分子数比为 3:8

    发生电子转移的Cl2和NH3的分子数比为 3:2

    6.8g÷17g/mol=0.4mol

    0.4mol/2=0.2mol

    0.2mol×28g/mol=5.6g……有5.6克N2