Question

城市使用的燃料，现大多为煤气、液化石油气．煤气的主要成分是CO和H2的混合气体，它有煤炭与水蒸气在高温下反应制得，故又称

Answer 1

解题思路：（1）根据题目信息来书写，该反应是吸热反应；

（2）写出各自的化学方程式，计算求出氧气的质量．

（1）根据信息：将煤（主要成分是碳）在高温条件下与水蒸气反应，制得水煤气（CO和H2的混合气体），可知化学反应式是：H₂O+C

高温

.

CO+H₂，该反应是吸热反应，

故答案为：H₂O+C

高温

.

CO+H₂；吸热；

（2）2C₄H₁₀+13O₂

点燃

8CO₂+10H₂O

116 416

m [416m/116]

2CO+O₂

点燃

2CO₂

56 32

m [32m/56]

则燃烧等质量的C₄H₁₀及CO所需的氧气的质量比为 [416m/116]：[32m/56]=6.3：1，故答案为：6.3：1．

点评：

本题考点： 煤的干馏和综合利用；化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题主要考查了化学方程式的书写与计算，难度不大，根据所学知识即可完成．