解题思路：比较非金属性强弱应从以下几个方面加以比较：①单质与H2化合的难易；②氢化物的稳定性；③最高价氧化物对应水化物的酸性强弱；④非金属间的置换；⑤跟同一种还原剂反应时氧化的程度等几个方面比较．
①比较非金属性强弱，应根据最高价氧化物的水化物的酸性强弱比较，不能根据含氧酸的氧化性比较，如HClO的氧化性比HClO4的氧化性强，但都为Cl元素，故①错误；
②单质的物理性质不能作为判断元素非金属性强弱的依据，故②错误；
③气体的水溶性属于物理性质，不能作为判断非金属性强弱的依据，故③错误；
④氢化物的稳定性可比较非金属性强弱，元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越大，故④正确；
⑤H2S能被Cl2氧化成硫单质，说明Cl的非金属性比S强，故⑤正确；
⑥最高价氧化物对应水化物的酸性强弱可作为判断元素非金属性的依据，HClO4酸性比H2SO4强，说明Cl的非金属性比S强，故⑥正确；
⑦氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行，说明Cl的非金属性比S强，故⑦正确；
⑧非金属性取决于得电子的能力，与最外层电子数无关，故⑧错误．
故选D．
点评：
本题考点： 非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．
考点点评： 本题考查非金属性的比较，题目难度不大，注意把握比较依据，此为解答该类题目的关键．