解题思路：（1）碱抑制水电离，含有弱酸根离子的盐促进水电离，所以氢氧化钠溶液中水电离出的c（OH-） 等于C（H+），醋酸钠溶液中水电离出的c（OH-） 等于水离子积常数与C（H+）的比值；
（2）稀释过程中硫酸的物质的量不变，当溶液接近中性时要考虑水的电离．
（1）氢氧化钠抑制水电离，醋酸钠促进水电离，所以氢氧化钠溶液中水电离出的c（OH-）等于c（H+），醋酸钠溶液中水电离出的c（OH-）等于水离子积常数与C（H+）的比值，则氢氧化钠溶液中水电离出的c（OH-）=10-9mol/L，醋酸钠溶液中水电离出的c（OH-）=
10−14
10−9mol/L=10-5mol/L，所以A：B=10-4：1，所以A＜B，
故答案为：＜；
（2）将pH=5的H2SO4稀释10倍，溶液中的氢离子和硫酸根离子同等倍数的减小，所以两者之比为：2：1，稀释过程中硫酸的物质的量不变，当溶液接近中性时要考虑水的电离，所以将pH=5的硫酸溶液稀释100倍后，溶液中的SO42-与H+浓度的比值约为1：20，
故答案为：2：1；20：1．
点评：
本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；pH的简单计算．
考点点评： 本题考查了弱电解质的电离、pH的计算等知识点，易错点是（2），注意当酸无限稀释时溶液中氢离子浓度要考虑水的电离，酸性溶液不能变为中性或碱性，为易错点．