（1）5（2）3.3
（3）大于；水的电离吸热，升高温度，促进水的电离，K W增大
①10：1 ②9：2
（1）盐酸是强电解质，完全电离，所以稀释10倍后，pH增加1，即pH＝5。
（2）盐酸在混合过程中，氢离子的物质的量是不变的，所以混合后的氢离子浓度是
，所以pH＝3.3.
（3）水是弱电解质，存在电离平衡，电离吸热，加热促进电离。常温下水的离子积常数是10 － 14，该温度一定是大于25℃。该温度下pH=11的NaOH溶液中OH －浓度是0.01mol/L，所以有
，解得a ：b =10︰1；如果所得混合溶液pH=2，则说明硫酸是过量的，因此有
，解得a ：b =9︰2。