解题思路：A、从转化率的大小与温度的关系选择反应的适宜温度；
B、工业上采用物料比
n(
O
2
)
n(N
H
3
)
在1.7～2.0，主要是为了提高氨气的利用率；
C、增大压强平衡向气体体积减小的方向移动；
D、利用盖斯定律书写热化学方程式．
A、从图象可以看在，反应温度在780～840℃，NO的产率最大，故A正确；
B、工业上采用物料比
n(O2)
n(NH3)在1.7～2.0，主要是为了提高氨气的利用率，故B错误；
C、在NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6H2O（g）反应中，反应物的化学计量数之和小于生成物的化学计量数之和，增大压强，平衡向逆反应方向移动，NO的转化率降低，故C错误；
D、根据盖斯定律进行计算，N2（g）+O2（g）
2NO（g）△H=
−905−(−1268)
2KJ/mol=+181.5KJ/mol，故D错误．
故选A．
点评：
本题考点： 化学平衡的调控作用．
考点点评： 本题考查化学平衡以及反应热的计算等问题，题目难度不大，注意对题中图象的分析以及盖斯定律的运用．