（1）25
由题目可知,第一次投入20g盐酸,溶解35-30=5g的CaCO3,并且继续投入盐酸,固体质量依然会减少,说明固体中CaCO3过量,每20g盐酸可溶解5gCaCO3,所以,第二次加入盐酸后,固体质量应为30-5=25g
（2）由图像中可知,当加入80g盐酸,生成的气体质量不再变化,即将混合固体中的CaCO3完全反应,已知每20g盐酸可与5gCaCO3反应,则80g可与20g反应,所以混合固体中CaCO3的质量为20g.SiO2的质量为35-20=15g.所以样品中的钙元素的质量为20*40/100=8g,碳元素的质量为20*12/100=2.4g,氧元素存在于CaCO3和SiO2中,所以氧元素的质量为20*48/100+15*32/60=17.6,由上可知样品中Ca：C：O=10:3:22