解题思路：A、根据电子守恒计算出转移的电子的物质的量及数目；
B、根据1个水分子可以形成2mol氢键分析；
C、根据标准状况下四氯化碳的状态判断；
D、根据羟基没有发生电子的转移计算．
A、铜与热的浓H2SO4反应放出1 mol气体时，1mol气体为二氧化硫，得到了2mol电子，所以转移的电子数为2NA，故A正确；
B、每个水分子中有2个H，一个O有2个孤电子对，所以可形成4个氢键，但由于每个氢键存在于2个水分子之间，平均1分子水中就有2个氢键，所以1mol水中含有2mol氢键，含有的氢键数目为2NA，故B错误；
C、在标准状况下，四氯化碳不是气体，无法计算22.4L四氯化碳的物质的量，故C错误；
D、1mol羟基中含有9mol电子，含有的电子数为9NA，故D错误；
故选：A．
点评：
本题考点： 阿伏加德罗常数．
考点点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数，注意标准状况下物质的状态水不是气体、1mol水中含有2mol氢键，本题难度不大．