解题思路：A、根据等质量的镁和铝与足量盐酸反应时，铝产生的氢气多，镁比铝活泼反应快分析；
B、根据饱和溶液不能再继续溶解该种溶质分析溶质质量分数的变化；
C、根据酸碱中和反应PH值的变化考虑；
D、根据质量守恒定律分析．
A、等质量的镁和铝与足量盐酸反应时，铝产生的氢气多，镁比铝活泼反应快，即铝产生氢气的特点是“多而慢”，在坐标上表现为铝产生氢气的曲线在上方，曲线的斜率比镁小；故A不能正确反映其对应实验操作；
B、20℃时，向一杯不饱和的KNO3溶液中逐步加入KNO3晶体，溶液的溶质质量分数应该变大，达到饱和时就不会发生变化了，故B不能正确反映其对应实验操作；
C、向稀盐酸中滴加过量的烧碱溶液，溶液的起点是pH＜7，随着反应的进行，酸性逐渐减弱，pH变大，到氢氧化钠过量时，溶液的pH＞7，故C不能正确反映其对应实验操作；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不发生改变，故D能正确反映其对应实验操作．
故选D．
点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；质量守恒定律及其应用．
考点点评： 本题考查了金属和酸、溶液中溶质质量分数的变化、溶液酸碱性的变化、质量守恒定律等，关键是熟练掌握变化的规律结合坐标分析其趋势是否一致即可．