1.高中阶段,楼主只需要记住,中强酸的酸式盐电离大于水解.如：磷酸二氢盐,亚硫酸氢盐等,他们水溶液H+是由于酸式根阴离子的电离而产生（HSO3-==H+ + SO3 2-,H2PO4 2-H2CO3 ）.对于水的电离平衡,产物H+浓度降低了,故反应向正反应方向（向电离方向）进行,从而使溶液中OH-浓度不断增大,最终呈碱性.
1.高中阶段,楼主只需要记住,中强酸的酸式盐电离大于水解.如：磷酸二氢盐,亚硫酸氢盐等,他们水溶液H+是由于酸式根阴离子的电离而产生（HSO3-==H+ + SO3 2-,H2PO4 2-H2CO3 ）.对于水的电离平衡,产物H+浓度降低了,故反应向正反应方向（向电离方向）进行,从而使溶液中OH-浓度不断增大,最终呈碱性.