AgCl恰好沉淀时：[Ag+]₁=Ksp(AgCl)/[Cl-]
Ag2CrO4恰好沉淀时：[Ag+]₂=√Ksp(Ag2CrO4)/[CrO42-]
当[Ag+]₁≥[Ag+]₂时：
Ksp(AgCl)/√Ksp(Ag2CrO4)≥[Cl-]/√[CrO42-]
即当满足上式时,Ag2CrO4先沉淀,否则AgCl先沉淀
实际上是溶解度小的先沉淀.
但是注意一点,当沉淀的类型不一样时,不能直接利用Ksp判定溶解度.比如本题的Ag2CrO4和AgCl,前者是A2B类型,后者是AB类型,两者类型不一样,所以不能用Ksp判定溶解度,而必须通过计算.