Question

现将质量比为14：13的碳酸氢钠与过氧化钠的混合物放在密闭容器中充分加热，下列对产物的叙述正确的是（　　）

Answer 1

解题思路：质量比为14：13的碳酸氢钠与过氧化钠，物质的量之比为n（NaHCO₃）：n（Na₂O₂）=[14/84]：[13/78]=1：1，假设都为2mol，由2NaHCO₃

△

.

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，可知2mol碳酸氢钠分解生成1moNa₂CO₃、1molCO₂、1molH₂O，然后过氧化钠分别与水和二氧化碳反应，确定最后的固体的物质．

质量比为14：13的碳酸氢钠与过氧化钠，物质的量之比为n（NaHCO₃）：n（Na₂O₂）=[14/84]：[13/78]=1：1，假设都为2mol，

2NaHCO₃

△

.

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，

2mol 1mol 1mol 1mol

2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，

1mol 1mol 1mol

2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，

1mol 1mol 2mol

则过氧化钠恰好与碳酸氢钠分解生成的二氧化碳和水反应，

排出气体物质后冷却，残留的固体物质为Na₂CO₃、NaOH，

故选C．

点评：

本题考点： 钠的重要化合物；化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查钠的化合物的重要性质，明确过氧化钠与二氧化碳、与水的反应及反应的先后顺序是解答本题的关键．