解题思路：（1）根据铝制品在空气中有较强的抗腐蚀性的原因及保护金属资源的途径来解答；根据铁生锈的原因来解答并书写化学反应方程式；
（2）根据金属活动顺序表中铁、铜、银的金属活动性强弱去作答，这三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为铁＞铜＞银；
（3）根据反应中各物质的质量比分析作答．
（1）铝与氧气反应生成的致密的氧化铝薄膜，能覆盖在铝表面，从而保护里层的铝不再与氧气反应；而铁制品在空气中与水蒸气接触易生锈，可用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，其化学反应方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
故答案为：在铝表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止里层的铝与氧气反应；水蒸气；
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（2）金属活动顺序表中，前边的金属可以把后边的金属从其盐溶液中置换出来，所以可以在金属活动顺序表中在铁和银之间找一种金属的盐溶液，如硫酸铜溶液，把铁和银两种金属插入该盐的溶液中，铁可以把该金属从其盐溶液中置换出来，但银不会把该金属从其盐溶液中置换出来，从而验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，故选CuSO4，涉及到的化学反应方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
故答案为：硫酸铜；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（3）等质量的Zn、Mg分别放入等质量等浓度（溶质质量分数）的稀硫酸中．若生成氢气相等，则参加反应的硫酸的质量相等，参加反应的锌的质量大于镁的质量，分别放入等质量等浓度（溶质质量分数）的稀硫酸中的Zn、Mg质量相等，故镁一定有剩余，所以一定没有剩余的是硫酸．
故答案为：硫酸；镁．
故本题答案为：
（1）在铝表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止里层的铝与氧气反应；
水蒸气；
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（2）硫酸铜；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（3）硫酸；镁．
点评：
本题考点： 金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；金属锈蚀的条件及其防护；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 本题主要考查了化学方程式的书写及其正确分析实验方面的内容，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．