解题思路：（1）氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，酚酞试液在酸性和中性溶液中均为无色，故无法判断是否恰好完全反应；
（2）根据反应物和生成物即可写出反应方程式；
（3）若完全反应则溶液呈中性，若不是恰好完全反应，则呈酸性，因此可以从检验反应后的溶液中是否含酸着手设计实验即可．
（1）向试管中滴加几滴无色酚酞试液不变色，酚酞试液在酸性和中性溶液中均为无色，故无法判断是否恰好完全反应．所以，这位同学的结论不正确，理由为：滴入的硫酸过量时，酚酞也显无色．
（2）氢氧化钠和盐酸反应生成硫酸钠和水，反应的方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；
（3）探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，可以从检验反应后的溶液中是否含酸着手分析．可以，取样，滴加紫色石蕊试液变为红色，说明盐酸过量；或取样，加入锌粒等活泼金属有气泡产生说明盐酸过量；或取样，加入碳酸钠溶液有气泡产生，说明盐酸过量；由于盐酸与氢氧化钠反应没有现象，不与硫酸反应．稀盐酸是不能达到实验目的试剂．
故答为：（1）不正确，因为滴入的硫酸过量时，酚酞也显无色；（2）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；（3）④，取样，滴加紫色石蕊试液变为红色．
点评：
本题考点： 中和反应及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 本题考查了氢氧化钠和稀硫酸的中和反应的程度，设计实验时，可以从反应后的产物和其有关的性质着手；本题在检验溶液是否呈中性时也可以用碳酸钠等物质，当加入碳酸钠时，若有气泡产生的，则说明不是恰好完全反应；若没有气泡产生，则说明是完全反应．