Question

已知氢氟酸、醋酸、氢氰酸（HCN）、碳酸在室温下的电离常数分别为：

Answer 1

解题思路：（1）电离常数越大，电解质的酸性越强；

（2）碳酸为二元弱酸，分步电离，以第一步电离为主；

（3）HF酸性比H₂CO₃强，强酸可以制取弱酸．

（1）四种酸中HF的电离平衡常数最大，则HF酸最强，HCN的电离平衡常数最小，则HCN酸性最弱，

故答案为：HF；HCN；

（2）碳酸为二元弱酸，分步电离，以第一步电离为主，电离方程式为H₂CO₃⇌HCO₃^-+H⁺；HCO₃^-⇌CO₃^2-+H⁺，

故答案为：H₂CO₃⇌HCO₃^-+H⁺；HCO₃^-⇌CO₃^2-+H⁺；

（3）HF酸性比H₂CO₃强，可发生反应生成NaF和CO₂，反应的方程式为2HF+Na₂CO₃=2NaF+H₂O+CO₂↑，

故答案为：2HF+Na₂CO₃=2NaF+H₂O+CO₂↑．

点评：

本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题考查弱电解质的电离，题目难度不大，本题注意电离平衡常数与酸性的强弱判断．