由共轭酸碱对组成的溶液称为缓冲溶液,具有稳定溶液PH值的作用,当向溶液中加入少量的酸或碱,溶液PH值基本不变.另外,浓度较大的酸或碱也具有稳定溶液PH值的作用.
下面简要说明缓冲溶液的缓冲原理,以乙酸—乙酸钠缓冲溶液为例：
溶液中存在下列平衡：
平衡1(乙酸的弱电离）：HAC —— AC- + H+
平衡2（乙酸钠的水解）AC- + H2O —— HAC + OH-
当加入少量的酸：加入的H+ 和乙酸钠水解生成的OH-反应,生成难以电离的水,OH-浓度降低 ,平衡2向右移动,溶液中的OH-浓度变化不大.
当加入少量的碱：加入的OH-和乙酸电离出的H+反应,生成难以电离的水,溶液中H+离子浓度降低,平衡1向右移动,溶液中的H+浓度变化不大.
另外,过量的乙酸和定量的氢氧化钠也可以组成缓冲溶液,用氢氧化钠和乙酸反应来提供乙酸钠,再和过量的乙酸组成缓冲体系.