解题思路：A、根据称取该晶体28.6 g溶于1 L水中得到溶液体积不是1L判断；
B、根据配制1L0.1mol•L-1的Na2CO3溶液需要的碳酸钠晶体的质量分析；
C、根据碳酸钠容易结合结晶水，无法准确称量10.6g碳酸钠判断；
D、根据碳酸钠溶液的浓度计算出需要碳酸钠晶体的质量，再进行分析配制是否正确．
A、28.6g晶体的物质的量为0.1mol，将晶体溶于1L水中，所得到的溶液不是1L，故A错误；
B、需要称量碳酸钠晶体28.6g，碳酸钠晶体的质量不足，配制的溶液浓度小于0.1mol/L，故B错误；
C、未冷却到室温时不能进行称量，而冷却到室温又会吸收空气中的水，无法准确称量碳酸钠的质量，故C错误；
D、28.6 g碳酸钠晶体的物质的量为0.1mol，溶于水中制成1 L溶液，溶液的浓度为0.1mol/L，故D正确；
故选D．
点评：
本题考点： 物质的量浓度的相关计算．
考点点评： 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法及简单计算，题目难度不大，注意配制溶液时，必须保证最后配制的溶液体积．