解题思路：（1）常用净水方法有：吸附、沉淀、过滤和蒸馏等，活性炭可吸附色素和异味等；
（2）根据水通电分解的反应原理书写方程式，氢气具有可燃性，燃烧生成水，无污染，是最清洁的燃料；
（3）①根据饱和溶液的判断方法进行判断，再依据溶质的质量分数计算公式进行分析；②根据t℃时两物质的溶解度及烧杯中溶解的溶质的质量和图1进行判断，并根据饱和溶液和不饱和溶液的转化方法确定方法．
（1）常用净水方法有：吸附、沉淀、过滤和蒸馏等，活性炭可吸附色素和异味等；
（2）水通电分解生成氢气和氧气，方程式是2H2O
通电
.
2H2↑+O2↑，氢气具有可燃性，燃烧只生成水，无污染，因此是最清洁的燃料；
（3）①图1中A烧杯内有溶质剩余，所以A中溶液一定是饱和溶液，溶质的质量分数=[溶质的质量/溶液的质量]×100%，由题意可知ABC烧杯溶解的是甲，A中溶解最多，溶质的质量分数最大，由于溶质有剩余，所以溶解的溶质＜25g，D烧杯加入25g乙物质，充分溶解，所以D中溶质的质量是25g，四个烧杯中溶剂的质量相等，所以D溶液溶质的质量分数最大；
②观察图2可知：t℃时两物质的溶解度a＞b，由图1可知甲的溶解度＜乙的溶解度，所以可表示甲物质的是b，b的溶解度受温度变化影响不大，所以要使剩余固体继续溶解，可以采取增加溶剂或加水的方法．
故答案为：
（1）蒸馏，活性炭；
（2）2H2O
通电
.
2H2↑+O2↑； H2．
（3）①A； D；②b； 增加水（溶剂）．
点评：
本题考点： 水的净化；饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
考点点评： 本题考查了常用的净化水的方法，水电解方程式及饱和溶液的判断，饱和溶液和不饱和溶液的转化等相关知识，能较好的考查学生依据所学知识解决问题的能力．