Question

运用化学反应原理研究碳、氮、硫、氯等单质及其化合物的反应，对生产、生活、环境保护等领域有着重要的意义．

Answer 1

解题思路：（1）a．大量开采使用化石燃料，可减少非再生资源，不利于节能减排和环境保护，

b．根据氟里昂能破坏臭氧层判断．

c．汽车燃烧的废气中均含有CO₂、SO₂、NO_x等气体；

d．工业上废气、废渣和废液的任意排放能造成水体污染；

（2）①根据二氧化碳与碱反应生成盐和水，然后写出离子方程式；

②根据NaHCO₃溶液中碳酸氢根离子水解程度大于电离程度分析判断离子浓度大小；

③负极的电极反应式=总反应方程式-正极的电极反应式；

（3）根据被氧化的HCl为参加反应的HCl的[1/2]，

（4）①H₂SO₃与NaOH恰好中和生成Na₂SO₃，利用SO₃^2-的水解来分析；

②NaOH溶液与H₂SO₃等物质的量混合时生成NaHSO₃，利用NaHSO₃溶液呈酸性，则HSO₃^-的电离大于其水解来分析；

（1）a．大量开采使用化石燃料，可减少非再生资源，不利于节能减排和环境保护，故a错误；

b、氟里昂能产生氯原子，它是臭氧分解的催化剂，购买不含“氟里昂”的绿色环保冰箱，可以减少臭氧层的破坏，故b正确；

c、汽车燃烧的废气中均含有CO₂、SO₂、NO_x等气体，多步行或乘公交车，少用专车或私家车，可以降低大气中的CO₂、SO₂、NO_x浓度，故c正确；

d、工业上废气、废渣和废液的任意排放能造成水体污染，不利于环境保护，故d错误；

故选：ad；

（2）①二氧化碳与碱反应生成盐和水，离子方程式为：CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O，故答案为：CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O；

②常温下，0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，碳酸氢根离子水解大于电离程度，c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），故答案为：＞．

③以甲醇为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O₂，负极通入甲醇，电解液是碱性，总反应方程式：2CH₃OH+3O₂+4OH-═2CO₃^2-+6H₂O；正极电极反应为：3O₂+6H₂O+12e^-=12OH^-，负极电极反应为：CH₃OH+8OH^--6e^-═CO₃^2-+6H₂O；故答案为：CH₃OH+8OH^--6e^-═CO₃^2-+6H₂O；

（3）产生1mol ClO₂，则参加反应的HCl为2mol，被氧化的HCl为2mol×[1/2]=1mol，故答案为：

（4）①H₂SO₃与NaOH恰好中和生成Na₂SO₃，由SO₃^2-的水解可知溶液显碱性，第一步水解远远大于第二步水解，两步水解都生成OH^-离子，则c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺），故答案为：c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）；

②NaOH溶液与H₂SO₃等物质的量混合时生成NaHSO₃，NaHSO₃溶液呈酸性，则HSO₃^-的电离程度大于其水解程度，故答案为：HSO₃^-的电离程度大于其水解程度；

点评：

本题考点： 常见的生活环境的污染及治理；化学电源新型电池；氧化还原反应的计算；离子浓度大小的比较；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

考点点评： 本题是一道综合题目，涉及到的知识点较多，如电极反应方程式、离子浓度大小等，根据课本知识即可完成．