解题思路:A、NH3是三角锥型,PH3分子结构和NH3相似,也是三角锥型;
B、分子结构是三角锥型,正负电荷重心不重合,为极性分子;
C、H原子为2电子稳定结构;
D、共价键键长越短,键能越大,分子越稳定.
A、PH3分子结构和NH3相似,NH3是三角锥型,故PH3也是三角锥型,故A正确;
B、PH3分子结构是三角锥型,正负电荷重心不重合,为极性分子,故B正确;
C、氢化物中H原子为2电子稳定结构,所以PH3分子中不是所有原子最外层都满足8e-结构,故C错误;
D、共价键键长越短,键能越大,分子越稳定,P-H键键能比N-H键键能低,是因为P的原子半径比N大,P-H键长比N-H长,则N-H键键长更短、键能更高,所以PH3分子稳定性低于NH3分子,故D正确;
故选C.
点评:
本题考点: 不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别;判断简单分子或离子的构型;极性分子和非极性分子.
考点点评: 本题考查空间结构、氢键、键能与性质关系等,题目比较基础,注意8电子微粒的判断方法.