因为反应放热,温度升高,使反应速率加快,所以反应速率先增大.
随着反应的进行,反应物浓度减小,正反应速率减小,生成物浓度逐渐增大,逆反应速率增大,最后二者相等,反应达到平衡.
4NH3+5O2=4NO+6H2O在绝热密闭容器中进行,为什么反应速率先增大后减小
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对于反应4NH3+5O2=4NO2+6H2O在10L的密闭容器中进行,0.5min后
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反应4NH3(g)+5O2(g) = 4NO(g)+6H2O(g)在2L的密闭容器中进行反应,1min后,NH3减少了0
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反应4NH3+5O2===4NO+6H2O（g）（可逆）在2L的密闭容器中进行,1MIN后,NH3减少了0.12mol,
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反应4 NH3(g)+5 O2(g)=4 NO(g)+6 H2O(g)在10L的密闭容器中进行,0.5min后,水蒸气的
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反应4NH3+5O2=4NO+6H2O在10升的密闭容器中进行,半分钟后,H2O的物质的量减少0.9mol
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温度为500℃时，反应4NH 3 +5O 2 4NO+6H 2 O在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0
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对在密闭容器中进行的可逆反应：4NH 3( g)+5O 2 4NO(g)+6H 2 O(g)，下列叙述正确的是 A．反应
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反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)在容积为2L的密闭容器中进行,在2 秒内用NH3浓度的减少
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氨的催化氧化反应4NH3+5O2=4NO+6H2O,在容积为5L的密闭容器中进行,0.5min后,NO的物质的量增加了0
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（2012•湖南一模）反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）在体积10L的密闭容器中进行，半分钟