解题思路：（1）中黄色溶液考察了铁离子的颜色来推出反应
（2）中考查了红色变无色的过程，只有含酚酞的碱性溶液遇到能使溶液变中性或酸性的物质才可以
（3）能与稀盐酸反应产生气体的为碳酸盐、金属．而且在原反应中还要有沉淀生成，必然是氢氧化钙与碳酸钠这对最重要的反应．此现象出现是因为碳酸钠溶液过量，生成的氢氧化钠先与稀盐酸反应．
（4）无色溶液，排除1、2、5、7、8五支．因为加了足量碳酸钠溶液，根据已知排除产物中含有氯化钙的，所以方程式为碳酸钠与稀盐酸的反应，原无色溶液中的溶质是NaCl或Na2CO3与NaCl，也就是除了稀盐酸过量的情况，另外两种可能：碳酸钠过量或恰好完全反应．
（1）利用铁离子的溶液颜色呈黄色分析可知：在几个反应中只有氧化铁与盐酸的反应才能生成氯化铁，所以该反应是氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水．
（2）利用酸和碱指示剂及中和反应的知识分析可知：溶液实验后变成红色，说明是氢氧化钙遇酚酞变红的反应，然后加入酸液氢氧化钙被中和，溶液碱性消失，溶液变成了无色，其它实验情况均不符合该变化．
（3）利用碳酸盐遇酸生成二氧化碳的知识分析可知：该实验是生成碳酸钙的反应，过滤得到的是氢氧化钠溶液，也会含有不反应的碳酸钠，故滴入稀盐酸一段时间后有气泡冒出，因此最初的反应是Ca（OH）2和Na2CO3的反应．
（4）分析各反应生成的产物情况可知：与碳酸钠不反应且溶液无色，只能是盐酸与碳酸钠反应的产物，其它的情况均不符合无色且与碳酸钠不反应，所以该无色溶液中的溶质只能是氯化钠或碳酸氢钠与氯化钠的混合物．
故答案为：
（1）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（2）稀盐酸；无色的酚酞；
（3）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
（4）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；NaCl或Na2CO3与NaCl．
点评：
本题考点： 酸的化学性质；酸碱指示剂及其性质；碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 此题是物质性质的考查，解题的关键是对物质间反应规律及现象的掌握，属基础性知识考查题．