N外层5个电子，两对孤对电子和一个单电子，单电子成键后，N周围依然没有满足8电子，所以可以与其他原子共用孤对电子来满足（如果共用的对方电负性更强就在表观上是N给出电子而呈现电正性）。
但是氧原子外层6个电子，可以形成三对，在醛基（其实就是羰基加了一个氢原子），氧、碳形成双键，氧原子已经满足8电子了，根本不需要再吸收电子。但是在醛基中，由于O、C电负性都大于H（O又大于C），H的电子会偏向，导致H呈电正性，而O最终呈负电。在实际中，如果这样偏向，有机分子中就会像离子化合物那样了，所以有共轭效应的存在来稳定。醛基的共轭效应存在于O、C、H三个原子间，电子三者共用，所以C=O和C-H都不是绝对的双键和单键，形成三原子大π键。但是总的来说O还是偏负电的。