Question

密闭容器内装入某混合气体，用电火花点燃，恰好完全反应．已知此混合气体可能由H 2 、CO、O 2 中的两种或三种气体混合

Answer 1

（1）根据氢气与氧气的化学反应式：2H ₂+O ₂

点燃

.

2H ₂O，可知氢分子与氧分子个数之比为2：1；

（2）根据一氧化碳与氧气的化学反应式：2CO+O ₂

点燃

.

2CO ₂，可知一氧化碳与氧分子个数之比为2：1；

（3）氧气质量为32g，混合气体质量为62g，则氢气和一氧化碳的总质量=62g-32g=30g；

设：氢气的质量是xg，则一氧化碳的质量是（30-x）g

根据2H ₂+O ₂

点燃

.

2H ₂O

4 32

x 8x

2CO+O ₂

点燃

.

2CO ₂
2×（12+16）32

30-x

32×(30-x)

56

则有：8x+

32×(30-x)

56 =32

解之得：x=2g

则CO的质量=30-2=28g

所以氢气、一氧化碳、氧气的质量比是2：28：32，即1：14：16；

（4）若是三种气体混合，根据化学反应式：2H ₂+O ₂

点燃

.

2H ₂O、2CO+O ₂

点燃

.

2CO ₂，CO与H ₂分子数可以任

意比，但CO与H ₂的分子总数与O ₂分子数之比为2：1；

故答案为：

（1）2：1

（2）2：1

（3）1：14：16

（4）CO与H ₂分子数可以任意比，但CO与H ₂的分子总数与O ₂分子数之比为2：1；