解题思路：A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素．E为前四周期电负性最小的元素，则E为K元素；A、B、C三种元素的基态原子具有相同的能级和能层，三种处于同一周期，其中C原子基态时2p轨道有两个未成对电子，则三元素处于第二周期，C原子外围电子排布为2s22p2或2s22p4，第一电离能的顺序为A＜C＜B，则B元素原子的2p能级为半满稳定状态，其外围电子排布为2s22p3，故B为氮元素，C原子外围电子排布为2s22p4，则C为氧元素；A原子外围电子排布为2s22p1或2s22p2，D与A同族，其单质为常用的半导体材料，处于ⅣA族，则A为碳元素、D为Si元素；F原子内层无空轨道，最外层电子数与E相同，则F原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，则F为Cu元素，据此解答．
A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素．E为前四周期电负性最小的元素，则E为K元素；A、B、C三种元素的基态原子具有相同的能级和能层，三种处于同一周期，其中C原子基态时2p轨道有两个未成对电子，则三元素处于第二周期，C原子外围电子排布为2s22p2或2s22p4，第一电离能的顺序为A＜C＜B，则B元素原子的2p能级为半满稳定状态，其外围电子排布为2s22p3，故B为氮元素，C原子外围电子排布为2s22p4，则C为氧元素；A原子外围电子排布为2s22p1或2s22p2，D与A同族，其单质为常用的半导体材料，处于ⅣA族，则A为碳元素、D为Si元素；F原子内层无空轨道，最外层电子数与E相同，则F原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，则F为Cu元素，
（1）F为Cu元素，子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，Cu+的价层电子排布为3d10；
化合物Cu2O与稀硫酸反应的产物之一为红色固体且反应中只有Cu元素化合价发生了变化，应生成Cu与硫酸铜，同时生成水，该反应的离子方程式Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，
故答案为：3d10；Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O；
（2）N、Si形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型化合物，该化合物化学式为Si3N4，属于原子晶体，由氢气与O2反应生成1mol气态H2O产物，放热241.8KJ，若1g气态H2O转化成液态H2O放热2.444KJ，1mol气态H2O转化成液态H2O放热为2.444KJ×[1mol×18g/mol/1g]=44kJ，故生成2mol液态H2O放出的热量为（241.8kJ+44kJ）×[2mol/1mol]=571.6kJ，则反应：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）的△H=-571.6kJ/mol，
故答案为：Si3N4；原子；-571.6；
（3）氧元素与氢元素形成的正一价离子含有10电子为H3O+，H3O+中氧原子价层电子对数=3+[6-1×3-1/2]=4，O原子含有1对孤对电子，故O原子产生sp3杂化；
氧元素与氢元素形成的一种18电子分子M的水溶液具有弱酸性，M为H2O2，则H2O2与Ba（OH）2溶液反应生成酸式盐的化学方程式为：2H2O2+Ba（OH）2=Ba（HO2）2+2H2O，
故答案为：sp3；2H2O2+Ba（OH）2=Ba（HO2）2+2H2O；
（4）CO2分子结构式为O=C=O，1molCO2分子中含有2molσ键、2molπ键，故含有σ键与π键的数目之比为1：1；N、O两元素形成的正一价离子N与CO2互为等电子体，则N为NO2+，结构与CO2相似，NO2+的电子式为
；
常温下，若1molCO2与等物质的量的NaOH反应后所得溶液为NaHCO3溶液，溶液pH等于9，根据电荷守恒有c（OH-）+2c（ CO32-）+c（HCO3-）=c（H+）+c（Na+），根据物料守恒有c（Na+）=c（ CO32-）+c（HCO3-）+c（ H2CO3），联立可得c（ H2CO3）-c（ CO32-）=c（OH-）-c（H+）=
10-14
10-9mol/L-10-9mol/L=（10-5-10-9）mol/L，
故答案为：1：1；
；（10-5-10-9）mol/L．
点评：
本题考点： 位置结构性质的相互关系应用；有关反应热的计算；共价键的形成及共价键的主要类型；晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．
考点点评： 本题以元素推断为载体，考查核外电子排布规律、常用化学用语书写、化学键、离子浓度比较等，难度中等，（4）中电子式及离子浓度关系为易错点、难点，注意等电子体中价层电子数相同，其结构相似，盐类水解中离子浓度等量关系经常考查电荷守恒、微粒守恒、质子恒等式．