解题思路：（1）根据自来水厂净化水的过程示意图，判断自来水厂生产水时，所使用的净水方法．
（2）根据过滤操作要做到“一贴、二低、三靠”进行解答；
（3）根据加入明矾可吸附水中悬浮的颗粒，形成较大颗粒而沉降进行解答；
（4）根据化学反应前后原子的种类和数目不变进行解答；
（5）根据根据硬水的成分、碳酸氢钙和碳酸氢镁的性质，以及和硬水软化的方法回答最后一空．
（6）根据常见的节约用水的方法进行解答．
（1）自来水厂生产水时，使用到的净水方法有：沉淀池中进行的沉淀，过滤池中进行的过滤，吸附池中进行的吸附，而没有煮沸和蒸馏；故填ABE；
（2）过滤操作要做到“一贴、二低、三靠”，即滤纸要紧贴漏斗内壁；滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘，滤液的液面要低于滤纸的边缘；盛有待过滤液体烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流），玻璃棒下端要靠在三层滤纸一边（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破），漏斗的下端管口要紧靠烧杯的内壁，故D错误；
（3）加入明矾可吸附水中悬浮的颗粒，形成较大颗粒而沉降；
（4）由化学方程式2Cl2+2Ca（OH）2=X+Ca（ClO）2+2H2O，可知反应前2Cl2、2Ca（OH）2中含有Cl、Ca、O、H四种元素原子的个数分别为4、2、4、4，而反应后Ca（ClO）2、2H2O中仅含Cl、Ca、O、H四种元素原子的个数分别为2、1、4、4，根据化学变化前后原子种类、数目不变，可判断生成物X的分子由2个Cl原子与1个Ca原子构成，物质X的化学式为CaCl2；
（5）检验水是硬水还是软水可用肥皂水，在等量的水样中分别加入等量的肥皂水振荡，泡沫多的是饮用纯净水，泡沫少的是硬水；硬水是含有较多可溶性的钙、镁化合物的水，主要是碳酸氢钙和碳酸氢，前者加热分解能生成不溶的碳酸钙而沉淀下来，后者最终能生成不溶的氢氧化镁而沉淀下来，故生活中使硬水软化的一种常用方法是煮沸．
（6）节约用水可从少用和一水多用入手，例如及时关闭水龙头、用淘米水浇花、农业浇灌改大水漫灌为喷灌等．
故答案为：（1）ABE；（2）D；（3）利用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附作用，使杂质沉降下来达到净水的目的（或吸附水中的悬浮杂质，使之沉降）；
（4）CaCl2（5）肥皂水；煮沸
（6）及时关闭水龙头、用淘米水浇花、农业浇灌改大水漫灌为喷灌等．
点评：
本题考点： 自来水的生产过程与净化方法；过滤的原理、方法及其应用；硬水与软水；质量守恒定律及其应用；保护水资源和节约用水．
考点点评： 本题考查了水的净化、节水、求物质的化学式等知识，了解相关知识是解答的关键．