解题思路：（1）先根据C=[1000ρw/M]计算浓硫酸的浓度，再根据浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变计算浓硫酸的体积；
（2）亚铁离子具有还原性，能够被次氯酸钠氧化；
（3）根据题中信息，不能够与硫酸反应的成分会存在滤渣中；
（4）根据检验三价铁离子的方法完成；
（5）根据表中温度对硫酸镁、硫酸钙的影响完成；根据分离晶体与溶液方法分析；
（6）根据硼镁泥中MgO的质量分数（占40%），计算出生成MgSO4•7H2O质量及产率．
（1）浓硫酸的物质的量浓度C=[1000ρw/M]=[1000×1.84×98%/98]mol/L=18.4mol/L，设浓硫酸的体积为V，18.4mol/L×V=1.0mol/L×0.1L，V=0.0054L=5.4mL，
故答案为：C；
（2）由于溶液中有亚铁离子，能够被次氯酸钠氧化成铁离子，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O，
故答案为：2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O；
（3）由于二氧化锰和二氧化硅不与稀硫酸反应，所以在滤渣中存在，
故答案为：MnO2，SiO2；
（4）可以向溶液中加入硫氰化钾溶液检验溶液中是否存在三价铁离子，方法为：取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，如果溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3+；如果溶液变红色，说明滤液中含Fe3+，
故答案为：取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，如果溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3+；如果溶液变红色，说明滤液中含Fe3+；
（5）有温度对硫酸镁、硫酸钙的溶解度影响，温度越高，硫酸钙溶解度越小，可以采用蒸发浓缩，趁热过滤方法除去硫酸钙；操作I”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，再经过过滤，便得到了MgSO4•7H2O，
故答案为：蒸发浓缩，趁热过滤；过滤（或过滤洗涤）；
（6）100g硼镁泥中氧化镁的物质的量为：[100g×40%/40g/mol]=1mol，根据镁原子守恒，生成MgSO4•7H2O的物质的量为1mol，质量为246g/mol×1mol=246g，MgSO4•7H2O的产率为：[172.2g/246g]×100%=70%，
故答案为：70%．
点评：
本题考点： 制备实验方案的设计．
考点点评： 本题考查了从硼镁泥中提取MgSO4•7H2O的方法，涉及了配制一定物质的量浓度的溶液的仪器选择、铁离子检验方法、硫酸镁晶体的产率计算等知识，题量较大，难度中等．