Question

下列说法正确的是（　　） A．25℃时，0.1 mol•L -1 pH=4.5的NaHC 2 O 4 溶液：c

Answer 1

A、25℃时，0.1 mol•L ^-1pH=4.5的NaHC ₂O ₄溶液呈酸性，说明酸式盐电离大于水解，溶液中离子浓度大小为c（HC ₂O ₄ ^-）＞c（C ₂O ₄ ^2-）＞c（H ₂C ₂O ₄）故A错误；

B、相同温度下，pH相等的Na ₂CO ₃溶液、C ₆H ₅ONa（苯酚钠）溶液、NaOH溶液中提供相同氢氧根离子浓度，所需要的溶质浓度氢氧化钠最小，Na ₂CO ₃溶液水解程度大于C ₆H ₅ONa（苯酚钠）溶液，所以溶液浓度Na ₂CO ₃溶液＜C ₆H ₅ONa（苯酚钠）溶液，所以浓度大小为c（C ₆H ₅O ^-）＞c（Na ₂CO ₃）＞c（NaOH），故B正确；

C、将CH ₃COONa溶液、HCl溶液混合所得中性溶液中的电荷守恒为：[H ⁺]+[Na+]=[OH ^-]+[CH ₃COO ^-]+[Cl ^-]，中性溶液中：[H ⁺]=[OH ^-]，[Na+]=[CH ₃COO ^-]+[Cl ^-]， ^-]，醋酸钠溶液中存在[Na+]=[CH ₃COOH]+[CH ₃COO ^-]，结合两式可知：c（Na ⁺）＞c（Cl ^-）=c（CH ₃COOH），故C正确；

D、0.1 mol•L ^-1Na ₂CO ₃溶液与0.1mol•L ^-1NaHCO ₃，溶液等体积混合所得溶液中电荷守恒，[Na ⁺]+[H ⁺]=[HCO ₃ ^-]+2[CO ₃ ^2-]+[OH ^-]，物料守恒：3（[CO ₃ ^2+-]+[HCO ₃ ^-]+[H ₂CO ₃]）=2[Na ⁺]，合并消去钠离子得到：c（CO ₃ ^2-）+2c（OH ^-）=c（HCO ₃ ^-）+3c（H ₂CO ₃）+2c（H ⁺），故D错误；

故选BC．