Question

不同金属离子在溶液中完全沉淀时，溶液的pH不同．

Answer 1

解题思路：（1）①Fe²⁺在空气中易被氧化，所以加入Fe，为了防止其水解，加入HCl．

②同时加入盐酸和铁粉后，加入Fe防止氧化，加入HCl为了防止其水解；

（2）①加入氧化剂，将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，易除去，除杂时，不能引入新的杂质，双氧水是绿色氧化剂；

②Y试剂是调节pH至4～5，使Fe³⁺全部沉淀，同样不引进新杂质，据此来选择合适的物质；

③难溶物Z为Fe（OH）₃，在水中存在沉淀溶解平衡；

（1）①只加盐酸、不加铁粉，溶液中Fe²⁺在空气中易被氧化，反应的离子方程式为：4Fe²⁺+O₂+4H⁺═4Fe³⁺+2H₂O；

故答案为：4Fe²⁺+O₂+4H⁺═4Fe³⁺+2H₂O；

②同时加入盐酸和铁粉后，溶液在放置过程中，铁和盐酸反应凶耗氢离子，亚铁离子增多，所以c（Fe²⁺）增大，c（H⁺）降低；

故答案为：c（Fe²⁺）增大，c（H⁺）降低；

（2）①根据框图，加入氧化剂X可把Fe²⁺氧化为Fe³⁺，而没有增加新杂质，所以X为H₂O₂，发生的反应为：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺2Fe³⁺+2H₂O，A会引入杂质钠离子，C会引入K⁺、Mn²⁺，I₂氧化性弱不能氧化亚铁离子；

故答案为：B；

②分析流程和分离提纯目的可知物质Y的化学式为CuO；

故答案为：CuO；

③难溶物Z为Fe（OH）₃ ，在水中的沉淀溶解平衡方程式为：Fe（OH）₃（s）⇌Fe³⁺（aq）+3OH^-（aq）；

故答案为：Fe（OH）₃（s）⇌Fe³⁺（aq）+3OH^-（aq）．

点评：

本题考点： 物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；配制一定物质的量浓度的溶液．

考点点评： 本题考查了物质分离方法和实验高层次分析判断，除杂原则是不能引入新的杂质，题目难度中等．