Question

在3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，若有64gCu被氧化，则被还原的HNO3的质量

Answer 1

解题思路：3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O反应中，3molCu作还原剂，与2molHNO₃作氧化剂，遵循电子守恒，以此来解答．

n（Cu）=[64g/64g/mol]=1mol，设被还原的硝酸为xmol，则

3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O 被还原硝酸

3 2

1molx

[3/1mol＝

2

x]，解得x=[2/3]mol，

则被还原的硝酸的质量为[2/3]mol×63g/mol=42g，

故选B．

点评：

本题考点： 氧化还原反应的计算；氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中物质的量的关系为解答的关键，注意8mol硝酸反应时只有2mol作氧化剂被还原为易错点，题目难度不大．