甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素．甲、乙组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则X为NH3，甲为H，乙为N；甲、丙处于同一主族，结合原子序数可知，丙为Na；戊的负一价阴离子与丙的阳离子差8个电子，戊的负一价阴离子核外电子数为18，则戊为Cl；氯气与氨气反应生成氮气，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH＞1，则Y为NH4Cl、Z为HCl；丁的单质既能与丙（Na）元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L，也能与Z（HCl）的水溶液反应生成盐N，丁为两性金属，则丁为Al元素，故L为NaAlO2；丙、戊组成化合物M为NaCl，用石墨作阳极、铁作阴极，电解氯化钠水溶液，生成氢气、氯气与氢氧化钠，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠与次氯酸钠，
（1）Cl-的结构示意图为：
，故答案为：
；
（2）H、N两元素形成的化合物中，既含有极性键又含有非极性键的物质为N2H4，其结构式为
，负极反应氧化反应，N2H4在负极失去电子，碱性条件下生成氮气与水，负极电极反应式为N2H4+4OH--4e-=N2↑+2H2O，
故答案为：
；N2H4+4OH--4e-=N2↑+2H2O；
（3）氯气与氨气反应生成的NH4Cl和HCl的物质的量之比为2：4，则NH3与Cl2反应的化学方程式：4NH3+3Cl2═N2+2NH4Cl+4HCl，在反应中氨气做还原剂，氯气做氧化剂，被氧化的物质氨气只占反应掉的一半，被氧化的物质氨气与被还原的物质氯气物质的量之比=2：3，
故答案为：2：3；
（4）将少量的盐酸滴入过量NaAlO2溶液中发生反应的离子方程式为AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓，
故答案为：AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓；
（5）电解饱和氯化钠溶液，反应的方程式为：2NaCl+2H2O
电解
.
2NaOH+Cl2↑+H2↑，同时发生反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故该电解池中发生反应的总反应方程式为：NaCl+H2O
电解
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NaClO+H2↑，电解后得到NaClO溶液，显碱性，且具有强氧化性，滴入酚酞溶液中，观察到溶液变红后褪色，
故答案为：NaCl+H2O
电解
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NaClO+H2↑；溶液变红后褪色．