Question

求下列溶液的C(H+)和C(OH-),其中由水电离出的C(H+)和C(OH-)为多少（1）0.1m

Answer 1

没有指定的温度,默认为室温条件,Kw=10^(-14)=H+浓度*OH-浓度

1、0.1molOH-,所以H+为10^（-13）,水电离出的H+ =水电离出的OH-=10^-13 mol/L

2、酸中H+浓度为0.02mol/L,溶液中OH-浓度5*10^（-13）mol/L 水电离出的氢离子=水电离出的氢氧根=5*10^（-13）mol/L

4、中性,水电离出的氢离子浓度=水电离出的OH-=10^(-7)mol/L