解题思路：（1）生成物总能量高于反应物总能量，应为吸热反应．
（2）化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，由此衍生的一些物理量也不变，结合反应的特点进行分析；
（3）根据差量法求出生成的CO的物质的量，然后根据V=
△n
v
△t
求出反应的速率；改变固体的物质的量，浓度不变，反应速率不变．
（1）反应后物质的总能量增大，即生成物总能量高于反应物总能量，应为吸热反应，
故答案为：吸热；
（2）a．反应是前后气体体积增大的反应，反应过程中压强不变，说明反应达到平衡，故a不符合；
b．混合气体中CO浓度不变，说明反应达到平衡，故b不符合；
c．v（H2）正=v（H2O）逆，即水的正逆反应速率相同，说明反应达到平衡，故c不符合；
d．c（CO2）=c（CO）不能判断化学平衡，和起始量有关，故d符合；
故答案为：d；
（3）C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△m
1828 2 12
m 2.4g
[28/m ＝
12
2.4g]，解得m=5.6g，
CO的物质的量为[5.6g/28g/mol]=0.2mol，则CO的平均反应速率为
0.2mol
2L
10s=0.01mol/（L•s）；
碳是固体，增加固态碳的量，没有增加碳的浓度，所以不能改变反应速率；
故答案为：0.01mol/（L•s）；不变．
点评：
本题考点： 化学平衡状态的判断；反应速率的定量表示方法．
考点点评： 本题主要考查了化学反应速率的计算、化学平衡判断以及反应中的热效应，难度不大，注意把握判断是否达到平衡的角度，解答该类题目一定要分析反应的特点，特别是反应前后气体的变化关系以及有无固体参加反应，在做题时不能忽视．