解题思路：该题的关键是理解冶炼金属的原理：CO+CuO
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Cu+CO2，CO夺得氧生成CO2，CuO失去氧生成Cu，因此固体质量减少量为参加反应的氧化铜失去的氧的质量．依据题意还知道收集到的CO2的质量，所以计算铜的质量时，可以根据氧元素的质量和氧化铜的化学式进行计算，也可根据CO2的质量和化学方程式进行计算．
（1）试管与内装的氧化铜粉末共重42g，反应中氧化铜失去氧而生成铜，试管与生成的铜共重40.4g，所以固体减少量为42g-40.4g=1.6g，则1.6g表示 反应的CuO中氧元素的质量．
（2）方法一：根据质量守恒定律可知，反应中制的铜就是反应的氧化铜中的铜，可根据氧化铜的化学式，铜与氧元素的质量比进行计算．
设铜的质量为X，则[mCu/mO]=[64/16]=[X/1.6g]
解得：X=6.4g
答、反应制得的铜的质量为6.4g．
方法二：解，设制的铜的质量为X
CO+CuO
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Cu+CO2
64 44
X4.4g
[64/44]=[X/4.4g]
解得：x=6.4g
答：可制的铜的质量为6.4g．
点评：
本题考点： 探究金属铜的冶炼原理；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 该题主要考查有关化学式和化学方程式的计算，解答该题的关键分析实验数据，把握有效数值，选择的数据不同，计算方法不同．