Question

（2010•盐城一模）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容．请选择其中一题

Answer 1

解题思路：（1）不同元素原子之间形成的共价键属于极性键，不同元素组成的双原子分子一定是极性分子，对于AB_n型分子，若中心A原子化合价等于其最外层电子数，为非极性分子，若不相等，则为极性分子；

（2）a．同主族自上而下，第一电离能降低；

b．元素Sc属于过渡元素，位于周期表d区；

c．金属晶体的熔点取决于金属键强弱；

d．I₃^-离子中心I原子价层电子对数=2+[7+1−1×2/2]=5，价层电子对模型为三角双锥，中心I原子有3对孤电子对，据此判断；

（3）根据分子之间存在氢键分析；

（4）Ga原子核外电子数为31，根据能量最低原理书写基态原子核外电子排布式；GaAs为1：1型结构，根据晶胞中红色球确定晶胞中As原子数目；

（5）根据CF₃-CF=CF₂分子中碳原子所成σ键及孤电子对数确定杂化轨道数目，进而确定杂化方式．

（1）CO、NO都是不同原子组成的双原子分子，含有极性键，属于极性分子，NO₂ 、CO₂中都含有极性键，NO₂ 分子中N元素化合价为+4，不等于最外层电子数，属于极性分子，而CO₂分子中C元素化合价为+4，等于其最外层电子数，故二氧化碳为非极性分子，

故答案为：d；

（2）a．同主族自上而下，第一电离能降低，故第一电离能Tl小于In，故a正确；

b．元素Sc属于过渡元素，位于周期表d区，故b错误；

c．金属晶体的熔点取决于金属键强弱，金属键越弱，熔点越低，故c正确；

d．I₃^-离子中心I原子价层电子对数=2+[7+1−1×2/2]=5，价层电子对模型为三角双锥，中心I原子有3对孤电子对，故I₃^-离子为直线型结构，故d正确，

故答案为：acd；

（3）由于乙二醇分子间存在氢键，故其沸点较高，故答案为：乙二醇分子间存在氢键；

（4）Ga原子核外电子数为31，根据能量最低原理，其基态原子核外电子排布式为：[Ar]3d¹⁰4s²4p¹；

GaAs为1：1型结构，根据晶胞中红色球可知晶胞中As原子数目为4，

故答案为：[Ar]3d¹⁰4s²4p¹；4；

（5）CF₃-CF=CF₂分子中-CF₃中碳原子成4个σ键、没有孤电子对，采取sp³杂化，形成C=C双键的C原子成4个σ键、没有孤电子对，采取sp²杂化，

故答案为：sp²、sp³．

点评：

本题考点： 原子结构与元素周期律的关系；制备实验方案的设计．

考点点评： 本题考查物质结构与性质，涉及化学键、分子结构与性质、核外电子排布、杂化轨道、价层电子对互斥理论、元素周期律、金属晶体性质、晶胞结构等，题目比较综合，侧重对主干知识的考查，需要学生全面掌握基础知识，难度中等．