Question

在密闭容器中进行反应X 2（g） +3Y 2（g） ⇌2Z 2（g） ，若X 2 、Y 2 、Z 2 的起始浓度分别为0

Answer 1

A、X ₂的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若生成X ₂0•1mol/L，则Y ₂、Z ₂的浓度浓度变化分别为

0.3mol/L、0.2mol/L，Y ₂、Z ₂不可能完全转化，故A错误；

B、Y ₂的浓度增减小，说明反应向正反应方向进行建立平衡，若Y ₂减小0•1mol/L，则X ₂的浓度浓度减小为0.03mol/L，生成

Z ₂为0.067，故B正确；

C、Z ₂的浓度为0•4mol/L，说明反应向正反应方向进行建立平衡，若生成Z ₂0•2mol/L，则X ₂、Y ₂的浓度浓度变化分别为

0.1mol/L、0.3mol/L，X ₂、Y ₂不可能完全转化，故C错误；

D、Y ₂的浓度为0•6mol/L，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若生成Y ₂0•3mol/L，则消耗Z ₂的浓度为0•2mol/L，Z ₂不可能完全转化，故D错误．

故选B．